UNIVERSIDAD
DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
AGROPECUARIAS
QUÍMICA GENERAL (QM 104)
LABORATORIO Nº 3
MEDICIÓN DE
TEMPERATURA Y DENSIDAD
1. INTRODUCCIÓN
La materia cuenta con propiedades intensivas y propiedades
extensivas. Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la
cantidad de materia y se caracterizan por ser aditivas; sin embargo las
propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la naturaleza de la
materia y no son aditivas, como lo son la temperatura, la densidad y la presión
entre otras.
En este laboratorio se experimentará con dos propiedades
intensivas, la temperatura y la densidad.
Siendo la temperatura definida por la transferencia de energía de un
cuerpo a otro hasta alcanzar el equilibrio térmico. Por otro lado, la densidad está constituida
por la relación de dos propiedades extensivas: la masa y el volumen. Siendo la densidad definida por el volumen
que ocupa la masa de una sustancia.
- OBJETIVOS
Identificar las reacciones endotérmicas y exotérmicas.
- CONCEPTOS PREVIOS
- Densidad
- Endotérmico
- Exotérmico
- MARCO
TEÓRICO
4.1 Densidad:
La densidad es una
propiedad inherente de cada sustancia y es muy útil en su identificación. La
densidad es la relación de la masa de una sustancia al volumen ocupado por esa
masa, y está dada por las ecuaciones:
Densidad (d)= masa /volumen =
g/mL=g/cm3 =Kg/L
Para determinar la densidad de un sólido irregular se aplica
el Principio
de Arquímedes que establece: Cuando se
sumerge un sólido insoluble en un líquido, el cambio de volumen aparente de
éste es igual al volumen del sólido sumergido.
4.2 Temperatura:
El calor es una forma de transferencia de energía de un
cuerpo a otro y siempre se transmite de los cuerpos más calientes a los fríos
hasta alcanzar un equilibrio térmico.
La
temperatura es una medida de la intensidad de calor y se miden a través de un
termómetro, el más comúnmente utilizado es el de mercurio.
Los cuerpos pueden absorber
o liberar calor. En el caso de absorber
calor se dice que el cuerpo es endotérmico y se manifiesta por un aumento en la
temperatura (enfriamiento). Por otro
lado cuando un cuerpo absorbe calor se dice que es exotérmico y se manifiesta
por la elevación en la temperatura.
- TÉCNICA
OPERATORIA
A. DENSIDAD
A-1 Densidad de líquidos
- Pese una probeta
limpia y seca de 100 mL y anote el
peso con dos cifras decimales.
- Llene la probeta
con agua destilada hasta 100 mL, utilice un gotero para ajustar el menisco
hasta la marca de 100 mL. Anote el volumen.
- Vuelva a pesar la
probeta con el agua.
- Encuentre el peso
del agua por diferencia de pesos.
- Calcule la
densidad del agua dividiendo el peso del agua por su volumen.
A-2 Densidad de un sólido irregular
- Pese el objeto
problema y anote el peso.
- Llene una
probeta de 50 mL con
agua hasta 25 ml; lea y anote el volumen exacto.
- Coloque con
cuidado el objeto en la probeta, de manera que se sumerja. Lea y anote el
volumen. La diferencia entre los dos volúmenes da el volumen del objeto.
- Calcule la
densidad del objeto.
B. TEMPERATURA
- Tome el termómetro facilitado por el profesor y observe
en la escala cuál es la temperatura máxima y mínima que se puede medir con
el. Además verifique cómo está
dividida la escala para evitar errores en la lectura.
- Agregue en un vaso químico de 250 mL agua hasta la
mitad y tome la lectura (espere un momento antes de realizar la lectura).
- Agregue hielo picado y tome la lectura, luego agite el
agua por 30 segundos y tome nuevamente la
temperatura.
- Agregue de
6.
REALIMENTACIÓN
- ¿Es la densidad una propiedad intensiva o extensiva? y
¿Por qué?
- ¿Cómo varía la densidad de una disolución
en función de la temperatura?
- Diferencia entre densidad y peso específico ¿Cuáles son sus unidades?
- Investigue cómo se calibra un termómetro.
- Qué otro tipo de líquido se puede utilizar en la
fabricación de termómetros, excluyendo el mercurio. Investigue la toxicidad del Mercurio.
- Por qué razón se utiliza preferentemente el mercurio
como líquido termométrico.
- BIBLIOGRAFÍA
ANDER, P.; SONNESSA, A.
1982. Principios de química. Introducción a los conceptos teóricos. Limusa.
México. 845 p.
CHANG,
R. 1994. Química.
4° Edición. McGraw-Hill. México.
1091 p.
MORCILLO, J. 1977.
Temas básicos de química.
Alambra, S.A. España. 697 p.
MORTIMER, G. 1983.
Química. Segunda edición. Nueva
Editorial Iberoamericana. México. 770 p.
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